Practica 6.- DETERMINACIÓN DE LA ALCALINIDAD
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA TEXTIL
LABORATORIO DE QUÍMICA EN ACABADOS
PRACTICA N° 6
DETERMINACIÓN DE LA ALCALINIDAD
OBJETIVO:
Calcular por medio de un análisis volumétrico la cantidad de iones hidroxilo, carbonates y bicarbonatos presentes en aguas que dan lugar a la alcalinidad, utilizando un ácido valorado y dos indicadores.
MATERIALES:
Matraz erlenmeyer de 250ml
Bureta
Probeta de 100ml y 10 ml
Soporte universal
Pinzas para bureta
Termo agitador
Barra magnética
Reactivos:
Ácido HCL 0.1 N
Fenolftaleína
Anaranjado de metilo
Agua problema
Desecho de reactivos:
Verifica que los residuos obtenidos en alcalinidad tengan un pH entre 6 y 8; deséchalos en la tarja.
Determinación volumétricas:
1. - Mide 30ml de la muestra y pásala a un matraz Erleimeyer.
Se agrega el agua y se le mide el pH.
El resultado del ph es de 12 es base.
2.- Agrega dos gotas de fenolftaleína.
3.- Si la muestra adquiere color rosa, titula con ácido clorhídrico HCI 0.1 N hasta la desaparición del color rosa. Anota los mililitros de ácido gastados en la titulación (VF).
El VF es de 14 ml. Y su pH es de 8 es base.
4.- Después agrega tres gotas de anaranjado de metilo. Si la muestra adquiere un color amarillo, titula con ácido clorhídrico HCI 0.1N hasta que cambie a color canela.
5.- Anota los mililitros de ácido gastados en esta segunda titulación (VA). El VA de esta solución son 14ml y el pH es de 5 es acido
6.- Cálculos: como existe la posibilidad que haya OH', CO3= y HC03', se deben determinar las cinco posibilidades de alcalinidad existente de acuerdo con el cuadro siguiente.
En todos los casos el mili equivalente (meq) corresponderá! carbonato de calcio:
(CaCO3)= 0.050
NOTA: en los casos 4 y 5 del cuadro anterior; en los que están presentes dos iones alcalinos, en cada caso suma estos para obtener la alcalinidad total.
Repite el proceso dos veces más con otras porciones de muestra. Anota tus resultados en tu libreta, obtén el promedio y regístralo en el cuadro de resultados
OPERACIONES
ppm (〖CO〗_3 )= (2 (14)X .1 X .05 X〖10〗^6)/30=140000ppm
ppm (〖CO〗_3 )= (2 (14)X .1 X .05 X〖10〗^6)/30=140000ppm
ppm(HCO3) = 1
ppm (OH)= (14-14 x .1x.05x〖10〗^6 )/3=0
ppm (HCO_3 )=(14-14 x .1x.5x〖10〗^6 )/30=0
