Practica 5.- TOMA DE UN PH EN UNA SOLUCIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA TEXTIL
LABORATORIO DE QUÍMICA EN ACABADOS
PRACTICA No. 5 TOMA DE UN PH EN UNA SOLUCIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO
OBJETIVO
Que el alumno (a) aprenda la metodología de preparación de soluciones líquido-líquido y líquido- sólido con la finalidad de resaltar la importancia que las disoluciones tienen en los procesos húmedos textiles y el uso del agua como solvente universal.
DIAGNÓSTICO DE CONOCIMIENTOS PREVIOS A LA PRÁCTICA.
1.- ¿Qué es una disolución? R= Es una mezcla homogénea en la que se ve involucrado tanto un soluto, como un solvente.
2.- ¿Cuántos componentes tienen las disoluciones? R= Soluto y solvente
3.- ¿A que se le llama soluto? R= El soluto corresponde a la especie química que estén en menor proporción.
4.- ¿A que se le llama solvente? R= Al liquido con propiedades propicias para que ese soluto se disuelva correctamente
5.- ¿De qué depende las propiedades físicas y químicas de las disoluciones? R= dependen de la naturaleza de sus componentes y también de la proporción en la que éstos participan en la formación de la disolución.
6-¿Cómo se expresa la molaridad? R=Es la forma más frecuente de expresar la concentración de las disoluciones en química. Indica el número de moles de soluto disueltos por cada litro de disolución
7.- ¿Cuál es la formula condensada del ácido oxálico, calcular su peso molecular, Concentración normal y gramos necesarios para preparar una disolución 0.5M? R= H2C2O4:2H2O
Pe= 126.07 g/mol X= 10.505 X= 1.05
'8.- ¿Cuál es la formula condensada del carbonato de sodio, calcular su peso molecular, Concentración normal y gramos necesarios para preparar una disolución 0.5M? R= Na2CO3
Pe= 105.94g/mol X= 52.97 X= 5.29
9.-¿Cuál es la formula condensada del hidróxido de sodio, calcular su peso molecular, Concentración normal y gramos necesarios para preparar una disolución 0.5M? R= NaOH
NaOhNa= 22.99O= 16H= 1Pf= 39.9939.99-1mol 3.99-0.1mol 0.3999-0.01mol3.99-1000ml 0.399-100ml Esto es a 0.1mol
10.-¿Cuál es la formula condensada del hidróxido de sodio, calcular su peso molecular, Concentración normal y gramos necesarios para preparar una disolución 0.8M? R= NaOH 0.3999-1000ml0.0399-100ml Esto es a 0.01mol
11.- ¿Cuál es la densidad del acido acético y es importante conocer el grado de pureza del ácido acético?¿Por qué? R= es de 1.02 porque es la densidad relativa de la mezcla vapor/aire a 20°C (aire = 1)
12.- ¿Cuál es la formula condensada del ácido acético (99.9% de pureza), calcular su peso molecular y volumen necesario a disolver de ácido acético (99.9% de pureza) para preparar 100ml de disolución 0.1 M utilizando la formula de la densidad: p= m/v? R= Ácido acético (CH3COOH)
C2= 12.01 X 2= 24.020
H4= 1.007 X 4= 4.028
O2= 15.999 X 2= 31.998
60.046 → 1 mol
Densidad
57.18 → 1 mol
MATERIAL
Balanza
2 probetas de 100ml.
1 Varilla de vidrio
Pipeta de 5ml.
1 Prepipeta ó perilla.
2vasos de precipitado de 50ml.
1vasos de precipitado de 250ml:
Embudos de vidrio
Matraces aforados de 100ml
SUBSTANCIAS
Ácido oxálico (H2C2O4.2H2o)
Carbonato de sodio (Na2CO3)
Hidróxido de sodio (NaOH)
Ácido acético (CH3COOH)
Agua destilada
OBSERVACIONES
Efectué con precaución sus operaciones para evitar accidentes.
TÉCNICA Ó DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:
I.-PREPARACIÓN DE SOLUCIONES SÓLIDO/LÍQUIDO. 1.1.-Disoluciones a partir de productos en estado sólido.
A) Calcular la masa de reactivo necesarios para preparar la disolución (Ver D.C.P.P. pregunta 7-10).
Introducir el sólido pesado en el vaso de precipitado de 50ml.
Añadir 40ml de agua destilada en el vaso de precipitado.
Con ayuda de una varilla de vidrio disolver el soluto. Tenga en cuenta que el soluto solo puede disolverse por completo hasta su valor de saturación.
E) Una vez, realizada la disolución, se introduce al matraz aforado con ayuda de un embudo.
F) Se lava el vaso con 15ml de agua de destilada, tres veces, para asegurar que todo el soluto se transfiera al matraz.
G) Se ajusta el volumen de solución, añadiendo agua destilada al matraz hasta que menisco coincida con el aforo.
H) Tape el matraz y mezcle bien la disolución agitando e invirtiendo varias veces el matraz.
Preparación de disoluciones:
1 .-Preparé 100ml de disolución 0.5M de ácido oxálico.
2.- Preparé 100ml de disolución 0.5M de carbonato de sodio.
3.- Preparé 100ml de disolución 0.5M de hidróxido de sodio.
4.- Preparé 100ml de disolución 0.8M de hidróxido de sodio.
II.-PREPARACIÓN DE SOLUCIONES LÍQUIDO/LÍQUIDO.
Se agrega al matraz aforado 80ml de agua destilada. (Ver D.C.P.P. pregunta 11,12 y 1
Añadir por las paredes con cuidado el volumen de ácido acético calculado.
Se ajusta el volumen de disolución, añadiendo agua destilada al matraz hasta que el menisco coincida con el aforo.
Tape el matraz y mezcle bien la disolución agitando e invirtiendo varias veces el matraz.
Preparación de disoluciones:
1.-Preparé 100ml de disolución 0.1 M de ácido acético (99.9% de pureza).
2.- Preparé 100ml de disolución 0.8 M de ácido acético (99.9% de pureza).
NOTA: No tirar ninguna de las disoluciones preparadas ya que serán utilizadas posteriormente (Traer por equipo seis envases de PET c/é 250ml. Identificado con tinta indeleble grupo, número de equipo, nombre del producto y concentración).
Cálculos y operaciones realizadas en la práctica numero 4
En esta práctica a agua destilada le tomamos el pH el cual resulto neuto
Y a la solución antes prepara de de acido acético al .8 se paso a una probeta de 100ml que se puso en un soporte.
Al medirle el ph a el agua se le empezó agregar de la solución mientras se le mezclaba se tomaron 3 valores con .5ml, 1.5ml y 2ml.
A partir del término de la toma de esas muestras se realizaron mas muestras hasta que el ph se mantuvo en el mismo durante 3 pruebas seguidas ya que se consiguió saturar la solución.
Valores de las tomas de pH
Cantidad de solución en ml=Resultado del pH
0 agua sola = 7.1 pH
+0.5 ml=4.1 pH
+1.5 ml=3.8 pH
+2 ml=3.0 pH
+3.5 ml=2.8 pH
+4.5 ml=2.5 pH
+6.0 ml=2.3 pH
+7.3 ml=2.3 pH
+8.8 ml=2.3 pH
A partir de los 6 ml de acido acético la solución se empezó a saturar y el ph se mantuvo.
Pura química. (--). --. --, de pura química Sitio web: http://es-puraquimica.weebly.com/disoluciones.html
Química web. (-). -. --, de química web Sitio web: http://www.quimicaweb.net/Web-alumnos/DISOLUCIONES-A/Introduccion.htm
Fichas Internacionales de Seguridad Química. (mayo 2010). ÁCIDO ACÉTICO . mayo del 2010, de Fichas Internacionales de Seguridad Química Sitio web: http://sct.uab.cat/l-amb-controlat/sites/sct.uab.cat.l-amb-controlat/files/CH3COOH.pdf
