Practica 4.- PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES TIPO
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA TEXTIL
LABORATORIO DE QUÍMICA EN ACABADOS
PRACTICA No. 4
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES TIPO
OBJETIVO. Resaltar la importancia que las disoluciones tienen en el trabajo cotidiano de laboratorio e industrial, para que los estudiantes conozcan la metodología de preparación de soluciones valoradas.
INTRODUCCIÓN. Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias diferentes. La mayoría de las disoluciones tienen dos componentes, solvente y soluto. En general, se llama disolvente al componente que no cambia de estado al realizarse la disolución, o al que se encuentra en mayor proporción y, se llama soluto a la sustancia minoritaria en una disolución o, en general, a la sustancia de interés.
Las propiedades físicas y químicas de las disoluciones dependen de las cantidades relativas de soluto y disolvente presentes. Por otra parte, para disponer de la cantidad deseada de un producto que se encuentra en disolución, o para calcular la cantidad presente de una sustancia dada en una mezcla problema hace falta saber expresar la concentración de las disoluciones.
MATERIALES
Balanza
Dos probetas aforadas de 100 ml
Varilla de vidrio
Probeta aforada de 50 mL
Pipeta de 5 mL
Un gotero
Una pipeta de 1 mL
Dos vasos de precipitados de 50 mL
Una perilla o émbolo
Dos embudos de vidrio
Un vaso de precipitados de 250 mL
REACTIVOS
Ácido oxálico
Carbonato de sodio
Sosa caustica en escamas
Acido acético glacial
Agua destilada
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.
Preparación de disoluciones a partir de productos en estado sólido.
A) Preparación de 100 mL de disolución 0.5 M de ácido oxálico (H2C2O4:2H2O PM = 126.07 g/mol) en agua.
B) Preparación de 100 ml_. de disolución 0.5 M de carbonato de sodio (Na2CO3) en agua. (PM = 105.988 g/mol)
La técnica de preparación de esta disolución es similar a la anterior. Realice los cálculos necesarios y prepare dicha disolución.
C) Preparación de 100 ml_ de disolución 0.5 M de hidróxido de sodio (NaOH) en agua. (PM = 39.996 g/mol)
La técnica de preparación de esta disolución es similar a la anterior. Realice los cálculos necesarios y prepare dicha disolución.
Nota: No tirar ninguna de las soluciones preparadas ya que serán utilizadas posteriormente.
Procedimiento para medir volúmenes de líquidos
Para medir los volúmenes necesarios de esta disolución, lleve a cabo los mismos pasos del procedimiento anterior.
Preparación de 100 -mL. De disolución 0.1M de ácido acético (CH3COOH) = 60.059 g/mol, p = 1.05 y 99 % de pureza) calcule los gramos necesarios de CHsCOOH para esta solución, posteriormente su cantidad en peso de acuerdo a su pureza y posteriormente el volumen del reactivo necesario para preparar esta disolución utilizando la fórmula de la densidad:_p = m/V. finalmente, para medir los volúmenes necesarios de esta disolución, lleve a cabo los mismos pasos de! procedimiento anterior.
Ácido acético (CH3COOH)
C2= 12.01 X 2= 24.020
H4= 1.007 X 4= 4.028
O2= 15.999 X 2= 31.998
60.046 → 1 mol
Densidad
57.18 → 1 mol
CUESTIONARIO
Calcular la concentración teórica de todas las disoluciones preparadas 1.- Cálculo de Ácido Oxálico al 0.5 MolarPe= 126.07 g/mol X= 10.505 X= 1.05 2.- Cálculo de Carbonato de Sodio a 0.5 MolarPe= 105.94g/mol X= 52.97 X= 5.29 3.-Calculo Sosa Caustica.1MSosa cáustica NaOhNa= 22.99O= 16H= 1Pf= 39.9939.99-1mol3.99-0.1mol0.3999-0.01mol3.99-1000ml0.399-100mlEsto es a 0.1mol0.3999-1000ml0.0399-100mlEsto es a 0.01mol 4.-Calculo acido Acetico Pe= 126.07 g/mol X= 10.505 X= 1.05 5.- Cálculo de Ácido Acético al 0.1 MolarDensidad 6.- Cálculo de Ácido Oxálico al 0..25 MolarPe= 126.07 g/mol (126.07g/mol)/ (6h)= 21.011 21.011———-1M x——————-0.25M x= 5.2527
¿Cómo prepararía 100 ml de disolución 0.5 M de ácido oxálico? Pe= 126.07 g/mol
X= 10.505
X= 1.05
¿Qué volumen de la disolución de ácido oxálico 0.5 M necesitarías tomar ydiluir hasta 250 ml para obtener un ácido oxálico 0.25 M? 0.25 M……….250ml 0.5 M…….……X
X=500 ml
Exprese la concentración en g/L de las disoluciones preparadas.
¿Cómo diluirá un ácido o una base, agregando el producto sobre agua o alcontrario? ¿Por qué? Con agua, ya que estaríamos disminuyendo su concentración en volumen, logrando así diluir ya que el agua tiene un pH considerado neutro.
